주기율표 정리

 

번호	이름 (한글 이름)	원소기호	족	발견/정의 연도	발견자	특징
1	Hydrogen (수소)	H	1족	1766	Henry Cavendish	• 가장 가벼운 원소이며, 우주 질량의 약 75%를 차지함 • 별과 태양의 핵융합 연료로 사용되며 헬륨으로 전환됨 • 물(H₂O) 생성에 필수적인 원소 • 연료전지 및 로켓 추진제, 암모니아 제조(Haber 공정) 등에서 활용 • 대기 중 존재량은 매우 적고, 주로 천연가스에서 추출됨
2	Helium (헬륨)	He	18족	1868	Pierre Janssen & Norman Lockyer	• 태양 관측 중 스펙트럼에서 최초 발견된 원소 • 비활성 기체로서 반응성이 거의 없으며 화합물 형성도 드묾 • 끓는점이 가장 낮아 초저온 냉각제(MRI, 초전도체 등)에 사용 • 불연성 가스로 비행선, 풍선, 반도체 제작에 사용됨 • 지구 대기 중 0.0005% 이하의 희소 원소로 천연가스에서 추출
3	Lithium (리튬)	Li	1족	1817	Johan August Arfvedson	• 가장 가벼운 금속이며, 단단하지 않고 은백색 광택 • 공기나 물과 빠르게 반응하며 수소를 방출 • 리튬이온 배터리의 핵심 재료로 전기차, 노트북, 스마트폰 등에 사용 • 조울증, 우울증 등의 치료제로도 처방됨 • 주요 공급원은 염호(塩湖)와 리튬 함유 광석
4	Beryllium (베릴륨)	Be	2족	1798	Nicolas-Louis Vauquelin	• 고강도·경량 금속으로 항공우주·군수 분야에서 사용 • 비자성, 높은 열전도율, 방사선 투과 특성을 가짐 • X-ray 기기, 통신 위성, 정밀 광학 장비 구성에 필수적 • 독성이 매우 강하며 흡입 시 폐질환 유발 • 우라늄 원자로 중성자 감속재로도 쓰임
5	Boron (붕소)	B	13족	1808	Gay-Lussac & Thénard	• 준금속으로 비결정성·결정성 형태로 존재 • 붕사(Na₂B₄O₇)는 유리 강화 및 세제 성분으로 사용됨 • 붕소섬유는 고강도이며 군용 방탄재, 항공재로 쓰임 • 중성자를 잘 흡수해 원자로 제어봉 소재로 사용 • 식물 생장에 필수적인 미량 원소로 토양 첨가에도 쓰임
6	Carbon (탄소)	C	14족	고대	고대 문명	• 생명체의 유기화합물을 구성하는 중심 원소 • 다이아몬드(경도 최고), 흑연(전도성 우수), 풀러렌 등 다양한 동소체 존재 • 석유, 석탄, 천연가스 등의 연료 성분으로 산업적 가치 큼 • 철강 제조에 필수, 탄소강·합금강 등 재료 분야에서 핵심 • 대기 중 이산화탄소(CO₂)는 온실효과 유발, 기후 변화와 연관
7	Nitrogen (질소)	N	15족	1772	Daniel Rutherford	• 지구 대기의 약 78%를 차지하는 비활성 기체 • 질소 고정(N-fixation)을 통해 암모니아·비료 제조에 활용 • 액체 질소는 -196℃의 냉각제로 과학·의료 실험에 사용 • 단백질, DNA, RNA 등 생명체 필수 구성 성분 • 높은 결합 에너지의 삼중결합(N≡N)을 가져 화학 반응에 안정적
8	Oxygen (산소)	O	16족	1774	Joseph Priestley	• 지구 대기의 약 21% 구성, 모든 생물의 호흡에 필수 • 물(H₂O), 이산화탄소(CO₂), 산화물 등 다양한 화합물 존재 • 연소 반응을 지탱하며, 강력한 산화제로 작용 • 의료용 산소, 용접, 폐쇄 공간 환기 등에 사용 • 오존(O₃) 형태로 대기권에서 자외선 차단층 역할 수행
9	Fluorine (플루오린)	F	17족	1886	Henri Moissan	• 전기음성도가 가장 강한 원소로 매우 반응성이 큼 • 치아 보호용 불소, 테플론(PTFE) 제조 원료로 사용 • 우라늄 농축(UF₆) 등 핵 관련 기술에 활용됨 • 유독한 황색 기체 형태, 화합물은 가정용품·의약품 등 다양 • 자연계에선 주로 불화광물(CaF₂)로 존재
10	Neon (네온)	Ne	18족	1898	William Ramsay & Morris Travers	• 비활성 기체로 화합물 형성이 거의 없음 • 네온사인 등 방전관 조명에서 붉은 빛 방출 • 저온 냉각제 및 헬륨 대체 재료로 사용됨 • 대기 중에 미량 존재, 액화공정으로 분리 • 전기방전 시 강한 발광 특성으로 항공 유도등에 사용
11	Sodium (나트륨)	Na	1족	1807	Humphry Davy	• 물과 반응 시 폭발적으로 수소 발생, 매우 반응성 강함 • 염화나트륨(NaCl)은 식염으로 식품 및 산업 전반에서 필수 • 신경 자극 전달, 체액 삼투압 조절에 중요한 생체 이온 • 제지·금속 정련·비누 제조·냉각재 등 다방면 활용 • 공기 중에서 산화피막 형성, 오일 속에 보관 필요
12	Magnesium (마그네슘)	Mg	2족	1755	Joseph Black	• 가볍고 단단한 금속으로 항공기, 자동차 부품에 사용 • 연소 시 매우 밝은 흰빛 방출 (신호탄, 폭죽 등) • 생체 내에서 필수 미네랄이며, ATP 생성에 필수 • 내열·내식 합금의 주요 재료, 알루미늄과 혼합 시 효과적 • 바닷물과 광물(돌로마이트)에서 경제적으로 추출 가능
13	Aluminum (알루미늄)	Al	13족	1825	Hans Christian Ørsted	• 지각에서 가장 풍부한 금속 원소 • 가볍고 내식성이 뛰어나 항공기·자동차·캔·포장지 등에 사용 • 산화알루미늄(Al₂O₃)은 사파이어와 루비의 성분이기도 함 • 전기전도성 우수하여 송전선 등 전력산업에 중요 • 전기분해(홀-에루 공정)로 광석 보크사이트에서 추출
14	Silicon (규소)	Si	14족	1823	Jöns Jakob Berzelius	• 반도체 산업의 핵심 원소로 마이크로칩, 트랜지스터 등에 사용 • 지각에서 산소 다음으로 풍부하며, 모래(SiO₂)의 주성분 • 태양광 패널, 유리, 세라믹, 실리콘 제품에도 활용 • 전자기기 산업 외에도 건축자재로도 대량 사용됨 • 화학적 안정성과 열 내성이 뛰어남
15	Phosphorus (인)	P	15족	1669	Hennig Brand	• DNA, RNA, ATP 등 생명체 에너지 전달 및 유전 물질 구성 • 비료 제조에 필수 원소 (N-P-K 중 하나) • 흰 인은 자발적 발화성, 적 인은 성냥 제조에 사용 • 물속에는 인산염(P₄O₁₀) 형태로 존재 • 과잉 인 배출은 부영양화 등 수질오염 유발
16	Sulfur (황)	S	16족	고대	고대 문명	• 화산 지역 및 유황광산에서 채취, 연노랑 고체 형태 • 고무 가황, 비료, 화약, 황산(H₂SO₄) 제조에 필수 • 박테리아에 의해 생성되는 황화수소(H₂S)는 독성과 악취 유발 • 생체 내 시스테인, 메티오닌 등 아미노산에 포함 • 산업적 황산은 전 세계에서 가장 많이 생산되는 화학물질 중 하나
17	Chlorine (염소)	Cl	17족	1774	Carl Wilhelm Scheele	• 녹황색의 강한 산화성 기체, 독성이 큼 • 수돗물, 수영장 등 살균 소독제, 표백제 제조에 사용 • 염화수소(HCl), PVC 플라스틱 등 다양한 화합물로 존재 • 1차 세계대전 화학무기로 사용된 전력 있음 • 바닷물의 염분(NaCl) 구성 성분으로 자연계에 풍부
18	Argon (아르곤)	Ar	18족	1894	Rayleigh & Ramsay	• 지구 대기 중 3번째로 많은 기체(약 0.93%) • 비활성 기체로 반응성이 거의 없음 • 용접 시 산화를 막기 위한 보호가스로 사용 • 백열등, 형광등, 이중창 단열재로도 활용 • 액화시 -186℃의 냉각재로도 사용 가능
19	Potassium (칼륨)	K	1족	1807	Humphry Davy	• 반응성이 매우 높은 알칼리 금속, 물과 접촉 시 폭발적 반응 • 식물 성장에 필수적인 비료 성분 (N-P-K 중 K) • 생체 내 전해질 역할, 근육 수축과 신경 전달에 관여 • 자연계에서는 K⁺ 이온 형태로 존재 (염화칼륨, 질산칼륨 등) • 저장 시 파라핀유에 보관, 공기 중 산화 방지
20	Calcium (칼슘)	Ca	2족	1808	Humphry Davy	• 뼈와 치아의 주 구성 성분 (수산화인회석 형태) • 신경 자극 전달, 혈액 응고, 근육 수축 등에 필수 • 석회석(CaCO₃), 석고(CaSO₄), 시멘트 등 건축재료에 사용 • 식품 보충제 및 제산제, 비료 원료로도 활용 • 생리학적 필수 미네랄로 칼슘 채널 차단제 등 약물에 적용됨
21	Scandium (스칸듐)	Sc	3족	1879	Lars Fredrik Nilson	• 희토류 금속과 유사한 성질을 가지며 산화 상태는 주로 +3 • 경량 알루미늄 합금에 소량 첨가되어 강도·내식성 향상 • 스칸듐 이온은 백색 LED의 인광체로도 활용됨 • 지각 내 존재량이 매우 적고 고가의 금속으로 분류됨 • 주로 희토류 광물에서 추출되며 러시아·중국이 주요 생산국
22	Titanium (티타늄)	Ti	4족	1791	William Gregor	• 강철보다 강하고 알루미늄보다 가벼우며 부식에 매우 강함 • 인체 친화성이 뛰어나 의료용 임플란트와 치과 재료에 사용 • 항공기, 해양 구조물, 자전거 프레임 등 고강도 경량 소재로 활용 • 산화티타늄(TiO₂)은 백색 안료, 자외선 차단제의 주요 성분 • 자연계에서는 주로 루틸과 일메나이트 광물로 존재
23	Vanadium (바나듐)	V	5족	1801	Andrés Manuel del Río	• 다양한 산화 상태(+2 ~ +5)를 가지며 촉매 작용에 뛰어남 • 고강도 합금강에 첨가되어 자동차·철도 레일 등에 사용 • 바나듐 레독스 배터리는 대용량 전력 저장장치로 주목받음 • 휘발유 탈황 촉매, 화학 공정의 산화 촉매 등으로 활용 • 식물에는 필수적이나, 사람에겐 미량만 필요
24	Chromium (크로뮴)	Cr	6족	1797	Nicolas-Louis Vauquelin	• 광택이 뛰어나고 산화에 강해 스테인리스강의 필수 성분 • 3가 크로뮴은 인체에 필수 미량 원소, 6가는 독성이 강함 • 도금, 안료, 방청 코팅 등에 널리 사용됨 • 루비와 에메랄드의 색은 크로뮴 이온에 의해 발현됨 • 크롬산염은 산업 폐수에서 엄격히 관리 대상
25	Manganese (망가니즈)	Mn	7족	1774	Johann Gottlieb Gahn	• 철강 제조 시 탈산제·경화제로 가장 많이 사용됨 • 다양한 산화수를 가지며 산화망가니즈는 건전지의 주요 성분 • 인체 효소 활성에 필수적인 미량 원소 • 칼륨 퍼매니건은 산화제 및 소독제로 사용됨 • 흡입 시 독성을 띨 수 있어 채굴·가공 시 주의 필요
26	Iron (철)	Fe	8족	고대	고대 문명	• 지구 중심핵의 주성분, 인류 문명의 기반 금속 • 산화형태(Fe²⁺, Fe³⁺)로 생체 내 산소 운반(헤모글로빈)에 필수 • 철강, 자동차, 건설, 선박 등 산업 전반에 사용됨 • 자성 특성을 가지며 전자기장 응용에 필수 소재 • 자연 상태에선 산화철(Fe₂O₃, Fe₃O₄)로 주로 존재
27	Cobalt (코발트)	Co	9족	1735	Georg Brandt	• 자성을 가진 금속으로 자석, 모터, 스피커에 사용됨 • 코발트-60은 방사선 치료 및 식품 멸균에 사용됨 • 리튬이온 배터리의 양극재 구성 원소 • 비타민 B12의 중심 금속 원소 • 과잉 노출 시 독성이 있으며 채굴 노동 환경 논란 있음
28	Nickel (니켈)	Ni	10족	1751	Axel Fredrik Cronstedt	• 내식성과 경도가 우수하여 스테인리스강의 주요 성분 • 전자부품, 코팅, 합금, 배터리 등 다방면 활용 • 리튬-니켈-코발트 배터리(NCM) 등에서 핵심 원료 • 생체 내 일부 효소의 금속 중심으로 작용 • 알레르기 유발 가능성 있어 피부 접촉 시 주의
29	Copper (구리)	Cu	11족	고대	고대 문명	• 전기전도율이 뛰어나 전선, 모터, 회로 등에 광범위 사용 • 열전도성도 높아 냉각기기, 열 교환기에 활용 • 청동(구리+주석), 황동(구리+아연) 등 다양한 합금 존재 • 동전, 장식물, 지붕재 등 외관 및 내구성 활용됨 • 과잉 섭취 시 간·신장 손상 우려 있음
30	Zinc (아연)	Zn	12족	1746	Andreas Marggraf	• 철의 녹 방지를 위한 아연도금(갈바나이징)에 널리 사용 • 황동 합금(구리+아연) 및 다수의 금속 합금 원료 • 생체 내 효소 작용에 필수적인 미량 원소 • 감기약, 피부 연고 등 의약품에도 활용 • 산화아연은 자외선 차단제, 고무 촉진제 등으로 사용됨
31	Gallium (갈륨)	Ga	13족	1875	Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran	• 체온에도 녹는 낮은 융점(29.8℃)을 가진 금속 • LED, 태양광 전지, 반도체 재료로 활용 (GaAs, GaN 등) • 반도체 칩 제조에 필수적인 화합물 반도체 구성 원소 • 열팽창계, 고온계, 탐침기 등 정밀기기에도 사용 • 독성은 낮으나 생체 이용률은 제한적
32	Germanium (저마늄)	Ge	14족	1886	Clemens Winkler	• 반도체 재료로 트랜지스터·적외선 센서 등에 사용 • 광섬유·카메라 렌즈 등 정밀 광학 장비에 활용 • 독일산 은회색 준금속으로, 실리콘 대체/보완재로 주목 • 독성이 낮고 생물학적 활성이 낮아 생체 영향도 낮음 • 현재는 주로 광전자공학과 에너지 소재 산업에서 중요
33	Arsenic (비소)	As	15족	고대	고대 문명	• 유독성 준금속 원소로 고대부터 독극물로 사용 • 농약, 살충제, 목재 방부제 등 산업 응용 존재 • 반도체 재료(갈륨-비소 GaAs)로 일부 전자기기 응용 • 장기간 노출 시 피부암, 폐암 등의 위험 증가 • 지하수 비소 오염은 세계적인 공중보건 문제
34	Selenium (셀레늄)	Se	16족	1817	Jöns Jakob Berzelius	• 광전도성과 반도성 성질을 가져 복사기·태양전지에 사용 • 생체 내 항산화 효소(글루타티온 퍼옥시다제)의 구성 원소 • 부족 시 면역력 저하, 과잉 시 셀레늄 중독 유발 • 고무 경화, 유리 착색, 샴푸 항비듬제 등에도 포함됨 • 광범위한 생화학 및 산업적 용도 보유
35	Bromine (브로민)	Br	17족	1826	Antoine Jérôme Balard	• 상온에서 액체 상태인 유일한 비금속 원소 • 소독제, 방염제, 사진 필름 등에서 사용됨 • 자극적인 증기와 악취를 가지며 흡입 시 독성 강함 • 유기브롬 화합물은 산업·농업에서 광범위하게 사용됨 • 오존층 파괴 가능성 있는 물질로 일부 규제 대상
36	Krypton (크립톤)	Kr	18족	1898	Ramsay & Travers	• 비활성 기체로, 고압 전구, 플래시 조명 등에 사용 • 형광등, 레이저, 항공기 충돌 경고등에 활용됨 • 반응성은 낮지만 일부 화합물(KrF₂) 존재 확인됨 • 공기 중 극미량 존재, 액화공정에서 분리 추출 • 핵실험 추적 등 과학기술 감시용으로도 사용
37	Rubidium (루비듐)	Rb	1족	1861	Bunsen & Kirchhoff	• 매우 반응성이 큰 알칼리 금속, 물과 격렬히 반응함 • 원자 시계 및 스펙트럼 분석 기준 원소로 사용됨 • 광전지, 진공관, 항공·전자기기 연구 등 제한적 활용 • 희귀 원소로 고비용, 대부분 실험 및 연구 용도 • 생리활성 낮고 독성도 낮으나 화학 반응은 매우 격렬함
38	Strontium (스트론튬)	Sr	2족	1790	Adair Crawford	• 적색 불꽃의 원인, 불꽃놀이 및 신호탄에 사용 • 방사성 동위원소 Sr-90은 핵연료 폐기물의 일부 • 뼈에 축적되기 쉬우며 방사능 노출 시 위험 • TV 브라운관, 치과 접착제, 세라믹 유약 등에 사용 • 안정된 형태는 인체에 영향 거의 없음
39	Yttrium (이트륨)	Y	3족	1794	Johan Gadolin	• 희토류 원소로 분류되며, 레이저 및 세라믹에 필수 • 형광체, LED 백라이트, 자석 소재로 널리 쓰임 • 고온 초전도체 및 전자재료에 첨가제로 사용 • 자연 상태에서는 주로 모나자이트, 제녓타이트에 포함 • 생체 내 독성은 낮고, 의학 영상 조영제로 연구됨
40	Zirconium (지르코늄)	Zr	4족	1789	Martin Heinrich Klaproth	• 내식성 우수, 고온 환경에서도 안정한 금속 • 원자로 피복관 소재로 활용되어 핵연료 보호 • 지르코니아(ZrO₂)는 인공 치아, 세라믹 나이프 등에 사용 • 공업용 내열재, 보석 대체재(큐빅 지르코니아)로도 활용 • 반응성이 낮고, 기계적 강도 우수
41	Niobium (나이오븀)	Nb	5족	1801	Charles Hatchett	• 강철에 소량 첨가되어 고강도 합금 생산에 기여 • 초전도 자석, MRI, 입자가속기 등에 사용됨 • 화학적으로 안정하고, 고온에서도 산화에 강함 • 내열 합금·항공기 부품·로켓 엔진 등에 사용 • 반응성이 낮아 반도체 및 특수 코팅 재료로도 사용됨
42	Molybdenum (몰리브데넘)	Mo	6족	1778	Carl Wilhelm Scheele	• 높은 녹는점을 가진 강한 금속, 고온 환경에 적합 • 철강에 첨가되어 내열·내식 합금으로 활용됨 • 생체 효소(Mo-cofactor)에 포함되어 필수 미량 원소 • 군용 방탄판, 제트 엔진, 전자기기 등에서 사용 • 윤활제 및 화학촉매로도 응용
43	Technetium (테크네튬)	Tc	7족	1937	Carlo Perrier & Emilio Segrè	• 최초의 인공 원소, 자연계에서는 극미량 존재 • 방사성 원소로, 핵의학 진단용 동위원소 Tc-99m이 가장 널리 사용됨 • 고온에서도 내식성이 뛰어나 일부 합금에 사용됨 • 주기율표 예측 이론을 검증한 대표 사례 • 천연 상태에서는 우라늄 광석의 핵분열 부산물로 확인됨
44	Ruthenium (루테늄)	Ru	8족	1844	Karl Ernst Claus	• 백금족 금속으로 내식성이 강하고 경도가 높음 • 촉매, 전자재료, 화합물 반응 연구에 사용됨 • 미량 첨가 시 강철 및 백금 합금의 특성 향상 • 루테늄 화합물은 일부 항암제 후보 물질로 연구 중 • 시계, 전극, 전자 소자 등에 고가 재료로 응용
45	Rhodium (로듐)	Rh	9족	1803	William Hyde Wollaston	• 백금족 중 가장 희귀하고 반사율이 뛰어난 금속 • 자동차 배기가스 정화용 촉매로 광범위하게 사용 • 전기 접점, 고급 장신구, 코팅재 등 고가 산업 재료 • 황산 생산 등 산화 반응 촉매로도 중요 • 가격 변동이 크며 고순도 분리에는 고난도 공정 필요
46	Palladium (팔라듐)	Pd	10족	1803	William Hyde Wollaston	• 백금족 금속으로 촉매 특성이 뛰어나 화학공정에 활용 • 수소 흡수 능력이 우수하여 수소 저장 및 정제에 사용됨 • 전자부품, 치과 재료, 보석, 자동차 촉매 변환기에 사용 • 가볍고 부식에 강하며 금속 연료전지 소재로 연구됨 • 고가이며 주요 공급국은 러시아, 남아프리카 등
47	Silver (은)	Ag	11족	고대	고대 문명	• 모든 금속 중 전기 및 열 전도율이 가장 뛰어남 • 화폐, 보석, 의기용 금속으로 오랜 사용 역사 보유 • 은화합물은 소독제, 항균제, 필름 재료로 사용됨 • 광학, 태양광 패널, 회로기판 등에 산업적으로도 중요 • 공기 중 황화되어 변색되며 은도금으로 보호 가능
48	Cadmium (카드뮴)	Cd	12족	1817	Friedrich Stromeyer	• 은백색 연질 금속으로 내식성이 있음 • 니켈-카드뮴(Ni-Cd) 배터리에 사용되었으나 환경 문제로 사용 감소 • 일부 페인트, 플라스틱 착색제로 사용되기도 함 • 독성이 매우 높아 생체 축적 시 신장 및 뼈에 피해 • 카드뮴 중독(Cadmium poisoning)은 산업보건 주요 이슈
49	Indium (인듐)	In	13족	1863	Ferdinand Reich & Hieronymous Richter	• 부드럽고 가공이 쉬운 금속, 깨질 듯한 특유 소리 • 인듐주석산화물(ITO)은 터치스크린, LCD에 사용 • 낮은 융점과 전도성으로 저온 솔더링에 활용 • 태양전지 및 반도체 소재로도 연구됨 • 공급량이 제한적이며 재활용 중요도 높음
50	Tin (주석)	Sn	14족	고대	고대 문명	• 구리와 합금 시 청동(Bronze)을 형성, 청동기 시대 기반 • 식품 캔, 전기 솔더, 파이프 코팅 등에 사용 • 산화되기 쉬우나 얇은 산화층이 내부 보호 • 휘는 금속으로 소리가 나는 "주석 울음" 특유 현상 존재 • 주석도금(주석 철판)은 부식 방지에 널리 사용됨
51	Antimony (안티모니)	Sb	15족	고대	고대 문명	• 반금속 특성을 가지며 불꽃놀이·배터리 등에 사용 • 도료, 플라스틱 안정제, 납산 배터리 첨가제로 활용 • 역사적으로 화장품(눈화장)으로 사용되었으나 독성 있음 • 주석과 합금 시 경도가 높아져 활자 제작 등에 쓰임 • 폐기물 처리 시 토양 및 수질 오염 유발 가능
52	Tellurium (텔루륨)	Te	16족	1782	Franz-Joseph Müller von Reichenstein	• 준금속 원소로 반도체 특성을 지님 • 태양광 셀(CdTe), 열전소자 등에 응용됨 • 금속에 소량 첨가하면 기계 가공성 향상 • 텔루륨 화합물은 마늘과 비슷한 강한 냄새 보유 • 독성이 있어 산업 현장에서는 취급 주의 필요
53	Iodine (아이오딘)	I	17족	1811	Bernard Courtois	• 바이올렛색 증기를 내는 고체 상태의 할로겐 원소 • 갑상선 호르몬 구성 성분으로 생명체에 필수 • 소독제, 방부제, 의약품에 광범위 사용 • 요오드화 칼륨(KI)은 방사능 차단제로도 사용됨 • 해조류 및 광산에서 추출되며 세계 생산국은 제한적
54	Xenon (제논)	Xe	18족	1898	Ramsay & Travers	• 비활성 기체 중 가장 무거우며 화합물 형성도 가능 • 고급 조명기구, 플래시, 자외선 살균등에 사용 • 마취제, 의료용 조영제 등 특수 목적 응용 존재 • 우주 이온엔진 추진체로도 연구됨 • 공기 중에서 극미량 존재하며 고비용 추출
55	Cesium (세슘)	Cs	1족	1860	Robert Bunsen & Gustav Kirchhoff	• 실온에서 액체 상태에 가까운 알칼리 금속 • 원자 시계의 기준 원소로 사용됨 (세슘 원자 시계) • 물과 격렬히 반응하여 실험 시 주의 필요 • 전자기파 검출, 유전 탐사, 이온 추진체 등에 응용 • 방사성 동위원소 Cs-137은 핵 사고 시 핵심 감시 대상
56	Barium (바륨)	Ba	2족	1808	Humphry Davy	• 무거운 알칼리 토금속으로 연질 은백색 금속 • 바륨 황산염은 X-ray 조영제로 사용 • 불꽃놀이에서 녹색 불꽃의 원인 • 전자관, 세라믹, 유리 산업에서도 활용 • 순수 형태는 독성이 강하므로 화합물 형태로 사용
57	Lanthanum (란타넘)	La	3족	1839	Carl Gustav Mosander	• 란타노이드 계열의 시작 원소, 희토류 원소 중 하나 • 광학 렌즈, 수소 저장 합금, 촉매 등에 사용됨 • 고온 초전도체, 배터리 음극 소재로 연구됨 • 유리의 투명도 향상, 형광체 재료로도 응용 • 지각 내 존재량은 많지만 추출은 복잡함
58	Cerium (세륨)	Ce	란타노이드	1803	Martin Heinrich Klaproth, Jöns Jakob Berzelius	• 희토류 원소 중 가장 풍부함 • 연마제, 자동차 배기가스 정화 촉매에 사용 • 세륨 산화물은 연료전지와 자가 세척 코팅재로도 응용 • 고온에서 잘 산화되며 저장 시 주의 필요 • 형광체, 금속 합금, 화학 공정 촉매로도 쓰임
59	Praseodymium (프라세오디뮴)	Pr	란타노이드	1885	Carl Auer von Welsbach	• 녹색 형광 성질을 가지며, TV 형광체 및 자석에 사용 • 희토류 자석 합금(Nd-Pr)으로 고성능 모터 제작 • 유리 착색제, 항산화제, 반사 방지 코팅에 활용 • 공기 중에서 산화되므로 오일 중 보관 • 항공기 엔진의 세라믹 첨가제로도 연구됨
60	Neodymium (네오디뮴)	Nd	란타노이드	1885	Carl Auer von Welsbach	• 강력한 희토류 자석(NdFeB)의 핵심 원소 • 하이브리드카, 스마트폰, 풍력발전기 모터 등에 필수 • 레이저 매질, 착색 유리, 광학 필터에도 사용됨 • 산화되기 쉬워 공기 중 보관 시 주의 필요 • 형광체, 자외선 흡수제, 연구용 합금으로도 응용
61	Promethium (프로메튬)	Pm	란타노이드	1945	Jacob A. Marinsky 외	• 자연계에 거의 존재하지 않는 방사성 희토류 원소 • 원자로에서 우라늄 핵분열 부산물로 생성됨 • 원자력 배터리, 인공위성 전원, 발광도료 등 제한적 활용 • 반감기가 짧고 지속적인 방사선을 방출함 • 실험실 연구, 항공우주 분야에서 사용
62	Samarium (사마륨)	Sm	란타노이드	1879	Lecoq de Boisbaudran	• 사마륨-코발트 자석(SmCo)은 고온에서도 자성 유지 • 중성자 흡수력이 높아 원자로 제어봉에 사용 • 적외선 흡수 필름, 레이저 결정 재료로 응용 • 유리와 세라믹 착색에도 사용됨 • 비교적 흔한 희토류 원소 중 하나
63	Europium (유로퓸)	Eu	란타노이드	1901	Eugène-Anatole Demarçay	• 형광체 재료로 TV, LED, 형광등 등에 사용됨 • 유로퓸 산화물은 적색 발광 물질로 활용됨 • 방사선 감지기, 위조 방지 잉크 등에 응용 • 공기 중 산화되기 쉬워 보관 시 주의 필요 • 비교적 적은 양으로도 강한 발광효과 유발
64	Gadolinium (가돌리늄)	Gd	란타노이드	1880	Jean Charles Galissard de Marignac	• 자성이 매우 강하며 자기공명영상(MRI) 조영제에 사용됨 • 중성자 흡수가 뛰어나 원자로 제어봉에 응용됨 • 자기 냉각재, 고온 초전도체 등에 활용 • 텔레비전과 전자기기 형광체로도 사용됨 • 공기 중 산화에 취약, 실온 보관 시 밀폐 필요
65	Terbium (터븀)	Tb	란타노이드	1843	Carl Gustaf Mosander	• 녹색 형광을 내며, 형광체·조명·LED에 사용됨 • 터븀 합금은 자기 변형 재료로 응용 가능 • 음극선관, 자성 재료, 고온 자석 등에 사용 • 유리 안정제 및 세라믹 특성 개선에도 활용됨 • 희소성이 높고 채굴이 어려워 고가
66	Dysprosium (디스프로슘)	Dy	란타노이드	1886	Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran	• 강력한 자성을 가지며 Nd-Fe-B 자석에 첨가하여 고온 안정성 향상 • 원자로 제어봉 및 중성자 차폐재로 사용됨 • 레이저, 자석, 자기 냉각 기술 등에 사용 • 고온에서도 자기 성질 유지로 항공기 부품 소재로도 응용 • 희귀 금속 중 하나로 공급 안정성 이슈 있음
67	Holmium (홀뮴)	Ho	란타노이드	1878	Per Teodor Cleve	• 모든 원소 중 가장 강한 자기 모멘트를 지님 • 자석, 핵융합 기술, 자기 냉각 재료에 사용 • 레이저 크리스탈, 섬유 증폭기에도 활용됨 • 노란색 착색제로 유리·세라믹 산업에서도 활용 • 방사선 차폐재로 의료기기 및 항공 우주용도에도 사용
68	Erbium (어븀)	Er	란타노이드	1843	Carl Gustaf Mosander	• 적외선 흡수 능력이 뛰어나 광섬유 증폭기에 사용 • 핑크색 착색제로 유리, 세라믹 등에 활용됨 • 레이저 의료기기, 미세 절단기에도 적용됨 • 고체 레이저 매질, 자기 냉각 시스템에 응용 • 안정성이 높고 낮은 독성으로 다양한 산업에 적합
69	Thulium (툴륨)	Tm	란타노이드	1879	Per Teodor Cleve	• 가장 희귀한 란타노이드 원소 중 하나 • X-ray 발생기, 적외선 레이저, 자기 재료에 사용됨 • 툴륨 화합물은 녹색 형광 특성 보유 • 의료용 소형 레이저 및 연구용 레이저 장치에 활용 • 낮은 독성으로 의료 분야에서 응용 가능성 있음
70	Ytterbium (이터븀)	Yb	란타노이드	1878	Jean Charles Galissard de Marignac	• 압력 감지, 자기 센서, 양자컴퓨팅 등에 응용됨 • 광섬유 레이저, 고출력 절단기 등에서 사용 • 이온 형태로는 강한 발광성을 보이며 형광체 재료로도 활용 • 소형 원자 시계 및 저온 자기 연구에 사용 • 공기 중 산화되기 쉬워 밀폐 저장 필요
71	Lutetium (루테튬)	Lu	란타노이드	1907	Georges Urbain	• 란타노이드 계열의 마지막 원소이자 가장 무거움 • 촉매, PET 스캔 조영제, 스파크 플러그 등에 사용됨 • 고강도 세라믹, 항암 치료제의 방사성 동위원소로도 활용 • 추출이 매우 어렵고 높은 순도 분리도 어려움 • 전자기기 소형화 및 의료기술 발전에 기여
72	Hafnium (하프늄)	Hf	4족	1923	Dirk Coster & George de Hevesy	• 지르코늄과 화학적 성질이 유사하여 분리 어려움 • 고온에서도 안정하며, 내식성 강함 • 반도체 게이트 재료, 원자로 제어봉, 플라즈마 절단기에 사용 • 터빈 블레이드, 항공우주용 합금에도 활용 • 금속 간 반응성 낮아 특수 환경에서 중요함
73	Tantalum (탄탈럼)	Ta	5족	1802	Anders Ekeberg	• 내식성이 매우 뛰어나며 인체 내 사용도 안전함 • 콘덴서, 전자회로, 스마트폰 등에 광범위하게 사용 • 의료용 임플란트, 수술 기구 재료로도 활용 • 초고온 합금, 내마모 부품에도 필수 • 희귀 금속으로 공급망 제어가 중요한 전략 자원
74	Tungsten (텅스텐)	W	6족	1783	Fausto & Juan José Elhuyar	• 가장 높은 녹는점을 가진 금속 (3410℃) • 전구 필라멘트, 용접봉, 고속 공구 등에 사용됨 • 방사선 차폐, 고열 저항성 부품에 필수적 • 텅스텐 합금은 탄약, 로켓 부품 등에 사용됨 • 중금속이지만 독성은 낮은 편
75	Rhenium (레늄)	Re	7족	1925	Walter Noddack 외	• 매우 희귀하고 높은 녹는점과 밀도 보유 • 고온합금, 제트엔진 부품, 촉매(예: 플래티넘-레늄 촉매)에 사용 • 전구 필라멘트, 반응기 내 내식성 금속으로도 활용 • 지각 내 함량이 매우 적고 경제적 채굴 어려움 • 고부가가치 금속으로 전략적 가치 높음
76	Osmium (오스뮴)	Os	8족	1803	Smithson Tennant	• 자연계 금속 중 가장 밀도가 높은 원소 • 단단하고 취성이 있으며 회색-청색 광택 보유 • 합금으로 펜촉, 베어링, 전기 접점 등에 사용됨 • 산화물이 독성이 있어 취급 주의 필요 • 백금족 중 하나로 매우 희귀함
77	Iridium (이리듐)	Ir	9족	1803	Smithson Tennant	• 내식성이 매우 뛰어나며 황산조차 침식 불가 • 합금화 시 매우 단단하고 내열성이 뛰어남 • 플래티넘 합금, 전극, 스파크 플러그 등에 사용 • 운석 내 농도가 높아 지질학적 충돌기록 분석에 활용 • 매우 드물고 고가의 금속
78	Platinum (백금)	Pt	10족	1735	Antonio de Ulloa	• 고급 장신구, 촉매, 산업 장비에 광범위 사용 • 자동차 촉매 변환기, 석유 정제 촉매, 전극에 중요 • 내열성·내식성 우수, 산화에도 매우 안정적 • 귀금속으로 금과 함께 경제적 가치 높음 • 생체적합성이 뛰어나 의료기기에도 사용됨
79	Gold (금)	Au	11족	고대	고대 문명	• 연성과 전성이 뛰어나 자유로운 가공 가능 • 화학적 반응성이 매우 낮아 산화되지 않음 • 화폐, 보석, 산업용 전기 접점 등에 사용 • 전자기기 회로, 위성 장비에도 중요함 • 전통적으로 부와 권력의 상징
80	Mercury (수은)	Hg	12족	고대	고대 문명	• 상온에서 액체 상태인 유일한 금속 원소 • 온도계, 기압계, 형광등 등에 사용되었으나 현재는 제한 • 수은 증기는 독성이 매우 강하여 신경계 손상 유발 • 수은화합물은 의약품·농약으로 과거에 사용됨 • 환경호르몬으로 분류되며 국제적 규제 대상
81	Thallium (탈륨)	Tl	13족	1861	William Crookes	• 연하고 은색 광택을 가진 금속, 산화되면 회녹색으로 변함 • 과거 살충제·쥐약 등으로 사용되었으나 독성으로 대부분 금지됨 • 저온 온도계, 광도계 등에 제한적으로 사용 • 생체 축적 시 중추신경계와 간에 치명적 영향 • 희소금속으로 분류되며 일부 반도체 재료로도 연구됨
82	Lead (납)	Pb	14족	고대	고대 문명	• 무겁고 부드러운 금속, 가공성과 밀폐성이 우수 • 과거 배관·연료첨가제·페인트 등에 사용, 현재는 건강 위해로 제한 • 납축전지, 방사선 차폐재, 유리 첨가제 등에서 여전히 사용됨 • 납 중독은 신경계 손상, 어린이 발달 장애의 원인 • 산업적 사용은 점차 감소하고 있으나 일부 분야에서는 필수
83	Bismuth (비스무트)	Bi	15족	1753	Claude François Geoffroy	• 가장 무거운 안정 동위원소, 방사능 거의 없음 • 무독성 금속으로, 납 대체재로 주목받음 • 화장품, 약품(위장약), 냉각재 등에 사용됨 • 낮은 융점으로 화학 반응기 및 금속합금에 적합 • 냉각 시 아름다운 결정 패턴 형성
84	Polonium (폴로늄)	Po	16족	1898	Marie & Pierre Curie	• 고방사성 준금속으로 자연계에서는 극미량 존재 • 알파 입자 방출원으로 정전기 제거기 등에 사용됨 • 소량으로도 치명적인 독성(방사선 피폭 사례 있음) • 핵무기 및 방사성 실험에서도 주의 필요 • 원자로 핵분열 부산물로도 생성 가능
85	Astatine (아스타틴)	At	17족	1940	Dale R. Corson 외	• 자연계에서 가장 희귀한 할로겐 원소 • 방사성 원소로 반감기 짧고 실험적으로 소량 생성됨 • 의학 방사선 치료(암 치료) 등 극한 제한 용도로 연구 • 화학적 성질은 요오드와 비슷하나 불안정함 • 연구용을 제외하면 산업적 용도 거의 없음
86	Radon (라돈)	Rn	18족	1900	Friedrich Ernst Dorn	• 라듐 붕괴로 생성되는 무색 무취의 방사성 기체 • 건축자재 및 지하에서 자연 발생, 폐암 원인 물질로 알려짐 • 밀폐된 공간에서 농도 상승 시 건강 위협 • 의료 방사선 치료, 방사선 연구용으로 일부 사용 • 무거운 비활성 기체로 화합물 형성은 드물지만 존재
87	Francium (프랑슘)	Fr	1족	1939	Marguerite Perey	• 가장 무거운 알칼리 금속이자 극도로 불안정한 방사성 원소 • 자연계 존재량은 극히 적으며 인공 합성도 극소량 • 화학적 성질은 세슘과 유사하나 연구 외 실용성 없음 • 반감기가 매우 짧고 고가 실험 장비로만 관측 가능 • 핵물리학 연구용으로만 존재
88	Radium (라듐)	Ra	2족	1898	Marie & Pierre Curie	• 자연 방사성 원소로 우라늄 광석에서 발견 • 과거 시계, 장신구, 의약품에 사용되었으나 현재는 금지 • 강한 알파 방출 특성, 자가발광 특성 있음 • 암 치료, 핵 반응 실험에 제한적으로 사용 • 방사선 피폭 사례 이후 엄격한 규제 대상
89	Actinium (악티늄)	Ac	3족	1899	André-Louis Debierne	• 첫 번째 악티늄족 원소로 강한 방사성 보유 • 파란빛을 띄며 α 입자 방출 • 의학적 방사선 치료제, 특히 암세포 표적화에 사용됨 • 실험적 또는 극한 의학용으로만 존재 • 희귀하고 매우 고가의 원소
90	Thorium (토륨)	Th	악티늄족	1828	Jöns Jakob Berzelius	• 약한 방사성 금속, 대체 원자로 연료 후보로 연구됨 • 과거 가스램프 망, 세라믹, 조리기구 등에 사용됨 • 지각에 풍부하며, 핵 분열 가능성 보유 • 토륨 연료 사이클은 원자력 산업의 대안으로 거론 • 현재는 제한적 연구 및 핵 관련 응용에 그침
91	Protactinium (프로트악티늄)	Pa	악티늄족	1913	Kazimierz Fajans & Oswald Helmuth Göhring	• 희귀 방사성 금속, 화학적으로 우라늄과 비슷함 • 핵연료 사이클 연구, 지질학적 연대 측정에 응용 • 고가이며 독성·방사능 때문에 실험용에 한정됨 • 중성자 흡수력이 높아 핵 반응 중간체로 사용 가능성 있음 • 물리적 연구 외 산업적 사용은 거의 없음
92	Uranium (우라늄)	U	악티늄족	1789	Martin Heinrich Klaproth	• 가장 유명한 방사성 원소, 핵분열 가능한 핵연료 • 원자력 발전소, 핵무기, 방사선 차폐재로 사용됨 • 우라늄-235, -238 등 여러 동위원소 존재 • 지각에 풍부하지만 농축 과정이 필요함 • 핵 기술 외 세라믹 착색제, 군사 무기재로도 활용됨
93	Neptunium (넵투늄)	Np	악티늄족	1940	Edwin McMillan & Philip Abelson	• 인공적으로 생성된 최초의 초우라늄 원소 • 핵폐기물 및 플루토늄 제조 중간체로 존재함 • 방사성·독성 강하여 취급에 엄격한 규제 • 원자로 중간 생성물로 플루토늄 전환 가능성 있음 • 물리·핵물리 실험 외 산업 응용은 미미함
94	Plutonium (플루토늄)	Pu	악티늄족	1940	Glenn T. Seaborg 외	• 고방사성 금속으로 핵무기, 원자로 연료에 사용됨 • Pu-239는 핵분열 물질로 폭발적 에너지 생성 • 독성과 방사선 피해로 인해 핵안보의 중심 원소 • 다중 산화상태와 고온 반응성 • 핵연료 재처리 기술 및 핵 억제 전략에 포함됨
95	Americium (아메리슘)	Am	악티늄족	1944	Glenn T. Seaborg 외	• 방사성 초우라늄 원소로 연기 감지기(α 방출)에서 사용됨 • 의료용 방사선원, 우주 탐사용 열전기 발전기 등에도 응용 • 자발 핵분열 특성으로 핵연료 및 중성자원으로도 연구됨 • 장기 방사성 폐기물로 분류, 안전관리 필수 • 희소하고 생산 비용이 높아 민간 응용은 제한적
96	Curium (퀴륨)	Cm	악티늄족	1944	Glenn T. Seaborg 외	• 방사성 초우라늄 원소로 강한 α 입자 방출 • 의료 방사선원, 원자력 전지에 일부 응용됨 • 퀴륨-244는 반감기가 길어 연구용으로 적합 • 이름은 마리·피에르 퀴리에 헌정 • 핵실험과 고방사선 환경에서만 실용적 사용
97	Berkelium (버클륨)	Bk	악티늄족	1949	Glenn T. Seaborg 외	• 희귀한 인공 원소로 소량만 생산 가능 • 고방사성 금속으로 실험 및 핵물리학 연구에 사용 • 캘리포늄 생성 전구체로 중요함 • 자발 핵분열 가능성, 독성 및 취급 난이도 높음 • 실용화보다는 실험물리학 중심
98	Californium (캘리포늄)	Cf	악티늄족	1950	University of California 연구팀	• 강한 중성자 방출 특성, 중성자 소스로 핵연료 분석에 사용됨 • 지하 광물 탐사, 금속탐지기 등 산업적 응용 존재 • 실험실에서만 합성 가능, 생산 비용 매우 높음 • Pu 및 Am과 비슷한 화학적 특성 • 방사선 차폐 및 방사선 치료 연구용 사용
99	Einsteinium (아인슈타이늄)	Es	악티늄족	1952	Lawrence Berkeley National Lab	• 수소폭탄 실험 후 발견된 인공 원소 • 고방사성 원소로 실험실 연구 외 활용 거의 없음 • 무거운 원소 합성 연구의 중간체로 사용 • 짧은 반감기, 생성량 극미, 고난이도 취급 필요 • 이름은 알베르트 아인슈타인에서 유래
100	Fermium (페르뮴)	Fm	악티늄족	1952	Lawrence Berkeley National Lab	• 수소폭탄 실험 후 발견된 또 다른 초우라늄 원소 • 원자로 중성자 포획으로 생성됨 • 극소량만 합성 가능, 실험 이외 실용적 가치 거의 없음 • 핵반응 데이터 연구, 원소 물리 탐색에 사용 • 이름은 물리학자 엔리코 페르미에서 유래
101	Mendelevium (멘델레븀)	Md	악티늄족	1955	Glenn T. Seaborg 외	• 인공적으로 합성된 방사성 원소 • 캘리포늄에 α 입자를 충돌시켜 생성 • 이름은 주기율표 창시자 멘델레예프를 기리기 위해 지어짐 • 매우 소량만 존재하며 실험 이외 용도 없음 • 방사능 강하고 짧은 반감기를 가짐
102	Nobelium (노벨륨)	No	악티늄족	1957	Joint Institute for Nuclear Research	• 인공 방사성 원소로 소량만 합성됨 • 퀴륨, 칼리포늄 등에 고속 입자를 충돌시켜 생성 • 이름은 노벨상을 제정한 알프레드 노벨에서 유래 • 반감기 짧고, 고방사성으로 인해 응용 불가 • 연구용으로만 사용
103	Lawrencium (로렌슘)	Lr	악티늄족	1961	Lawrence Berkeley National Lab	• 마지막 악티늄족 원소 • 이름은 사이클로트론 발명자인 어니스트 로렌스에서 유래 • 방사성 매우 강하며 수명이 매우 짧음 • 합성 난이도가 높아 기초 핵물리 실험용으로 제한됨 • 화학적 성질은 다른 악티늄족과 유사
104	Rutherfordium (러더포듐)	Rf	4족	1964	Joint Institute for Nuclear Research	• 초우라늄 원소 중 최초로 발견된 전이금속 • 이름은 원자핵 발견자 어니스트 러더퍼드에서 유래 • 반감기 매우 짧아 물리적 성질 연구조차 어려움 • 실험적 원소로서 핵 반응 연구에만 사용됨 • 화학적 성질은 하프늄과 유사
105	Dubnium (더브늄)	Db	5족	1967	Joint Institute for Nuclear Research	• 러시아의 두브나 연구소에서 이름을 따옴 • 중수소 및 니오븀 대상 고에너지 충돌로 생성 • 극히 드물고 불안정하여 화학적 성질 연구도 어려움 • 핵반응 메커니즘 분석용 원소로 연구됨 • 전이금속 특성이나 실험적 접근만 가능
106	Seaborgium (시보귬)	Sg	6족	1974	Lawrence Berkeley National Lab	• 글렌 시보그 박사의 이름을 딴 원소 • 원소에 생존자의 이름이 부여된 최초의 사례 • 초고에너지 핵합성으로 생성되며, 짧은 반감기 보유 • 화학적 특성은 텅스텐과 유사하다고 알려짐 • 실험실 연구 이외 용도 없음
107	Bohrium (보륨)	Bh	7족	1981	GSI 헬름홀트중앙연구소	• 덴마크 물리학자 닐스 보어를 기념해 명명 • 극히 짧은 수명(초단위)으로 인해 화학 실험 매우 제한됨 • 망간족 전이금속과 유사한 성질로 추정 • 핵 반응 연구용 원소로 사용됨 • 고속 입자 충돌로 인공 합성
108	Hassium (하슘)	Hs	8족	1984	GSI 헬름홀트중앙연구소	• 독일 헤센주(Latin: Hassia)에서 이름 유래 • 오스뮴과 유사한 화학적 특성을 가질 것으로 예측됨 • 몇 초 이내로 붕괴, 고정밀 검출기 없이는 분석 어려움 • 초중량 핵 반응 메커니즘 연구에 사용 • 극미량으로만 합성 가능
109	Meitnerium (마이트너륨)	Mt	9족	1982	GSI 헬름홀트중앙연구소	• 오스트리아 물리학자 리제 마이트너의 이름에서 유래 • 원자핵 분열 공동 발견자이나 노벨상 미수상 • 합성량이 극히 적고 반감기 수 밀리초 수준 • 전이금속으로 분류되며 화학 실험은 거의 불가능 • 핵물리 실험용 원소
110	Darmstadtium (다름슈타튬)	Ds	10족	1994	GSI 헬름홀트중앙연구소	• 독일 다름슈타트 지역 이름에서 유래 • 니켈-납 핵반응으로 최초 합성 • 원자 질량 매우 크며, 수 밀리초 이내 붕괴 • 화학적 특성은 백금족 원소와 유사할 가능성 있음 • 실험실 관측 외 응용 없음
111	Roentgenium (뢴트게늄)	Rg	11족	1994	GSI 헬름홀트중앙연구소	• X선을 발견한 뢴트겐을 기려 명명 • 금·은·구리와 같은 족에 속하나 성질은 알려지지 않음 • 실험적 합성 외 대량 생산 불가 • 화학적 성질은 은 또는 금에 가까울 것으로 추정 • 수명이 극히 짧아 응용 불가
112	Copernicium (코페르니슘)	Cn	12족	1996	GSI 헬름홀트중앙연구소	• 지동설 창시자 니콜라우스 코페르니쿠스를 기려 명명 • 증기 상태에서 금속 성질이 약해질 수 있음 • 휘발성이 강한 금속 원소로 추정됨 • 고에너지 핵 반응으로만 생성 가능 • 실험실 이외 실용적 용도 없음
113	Nihonium (니호늄)	Nh	13족	2004	RIKEN (일본 이화학연구소)	• 일본(RIken)이 최초 합성한 원소, ‘일본’을 뜻하는 Nihon에서 유래 • 동아시아 국가에서 최초로 명명권 획득 • 실험실에서만 합성되며 수명이 매우 짧음 • 인듐과 유사한 화학 성질을 가질 것으로 추정됨 • 고에너지 핵반응에 의해 생성됨
114	Flerovium (플레로븀)	Fl	14족	1999	Joint Institute for Nuclear Research	• 러시아 원자물리학자 게오르기 플레로프를 기려 명명 • 반감기 수 초 이내로 매우 짧음 • 납과 같은 족이나 실제 화학적 특성은 불확실 • 휘발성 가능성 존재 • 초중량 원소로 핵 안정성 경계 연구에 중요
115	Moscovium (모스코븀)	Mc	15족	2003	Joint Institute for Nuclear Research & LLNL	• 러시아 모스크바 지역을 기려 명명 • 퀴륨 + 칼슘 핵반응으로 합성됨 • 질량이 크고, 반감기 수십 밀리초 수준 • 안티모니 또는 비스무트와 유사한 화학적 특성 가능성 • 실험실에서만 생성 가능
116	Livermorium (리버모륨)	Lv	16족	2000	Joint Institute for Nuclear Research & LLNL	• 미국 로렌스 리버모어 국립연구소 이름에서 유래 • 폴로늄과 같은 족에 속함 • 반감기 매우 짧으며 불안정 • 고속 핵반응 연구용으로만 사용됨 • 대량 생산 불가
117	Tennessine (테네신)	Ts	17족	2010	ORNL & 러시아 공동팀	• 미국 테네시주(ORNL 소재)를 기념하여 명명 • 할로겐족 마지막 원소로 불안정한 특성 • 요오드 또는 아스타틴과 비슷할 것으로 예측됨 • 극소량 합성만 가능, 실험 연구 외 용도 없음 • 고에너지 칼슘-버클륨 충돌로 생성됨
118	Oganesson (오가네손)	Og	18족	2002	Joint Institute for Nuclear Research	• 러시아 핵물리학자 유리 오가네시안 명예 기림 • 마지막 주기율표 원소, 가장 무거운 원소 • 비활성 기체족이지만 금속적 특성 보일 가능성 있음 • 반감기 수 밀리초, 안정성 극도로 낮음 • ‘섬의 안정성’ 이론 검증 대상